15．下列說法正確的是（　�。�
A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，22.4L H2中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．40g NaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2O含有相同分子數(shù)

分析 A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鈣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氯離子的物質(zhì)的量；
C．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．25℃、1.01×105Pa的條件下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1L 1mol•L-1的CaCl2溶液中含有1mol氯化鈣，1mol氯化鈣含有2mol氯離子，含Cl-的數(shù)目為2NA，故B正確；
C．40g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶解在1L水中所得溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度，則無(wú)法計(jì)算100mL該溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．22gCO2的物質(zhì)的量為：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN202-+H+．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+））＞c（N2022-）＞c（OH-）＞c（HN202-）＞c（H+）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+C（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=3.0×10-4．
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．如
①標(biāo)出下列有機(jī)物X中的手性碳原子：
②若使有機(jī)物X通過化學(xué)變化，使生成物中不再具有手性碳原子從而失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)．（只限一步轉(zhuǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．將SO2與Cl2混合后通入品紅溶液中漂白效果更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4；
（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質(zhì)物質(zhì)的是②⑧
①NH4HCO3；②CaCl2；③AlCl3；④Cu（NO3）2；⑤FeCl2；⑥K2SO3；⑦KMnO4；⑧KAl（SO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．按微粒半徑遞增順序排列的一組原子或離子是（　�。�
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+

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