Question

【題目】根據如圖所示電化學實驗裝置圖，回答有關問題。

(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極作_______極。

(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉化形式為_______，鋅極上的電極反應式為_______。

(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應式為_______，總反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】原電池 化學能轉化為電能 負 電解池 電能轉化為化學能 電解池 陽

【解析】

原電池是將化學能轉化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電解池是將電能轉化為化學能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，據此解答。

(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。

答案為：原電池；化學能轉化為電能；負。

(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉為化學能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+。

答案為：電解池；電能轉化為化學能；Zn-2e-=Zn2+。

(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；鋅為陰極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑,總反應式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。

答案為：電解池；陽；2H++2e-=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。