7．（1）偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應(yīng)化學(xué)方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 （1）偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸后，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸鹽酸中，偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁，后沉淀溶解；
（3）二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸后，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，化學(xué)方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，
故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案為：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（3）二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的方程式、離子方程式書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體（可加熱），此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．MnO4-、K+、H+、SO42-D．K+、NO3-、OH-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，下列說法中不正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．合成氨反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)
C．合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行
D．降低溫度、增大壓強(qiáng)都有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．浙江省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級(jí)為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，汽油中的硫含量下降三分之二，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究．
探究Ⅰ：
（1）某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液，需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
探究Ⅱ：
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：猜想3：SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng)；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+；（可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-═BaSO4↓），
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的替換溶液是c（填序號(hào)）．
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有c（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3＞c1＞c2．
（2）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2溶液時(shí)，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是n1=n3＞n2．
（3）取同體積的酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是υ1=υ2=υ3；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是υa=υb＜υc，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，則其關(guān)系是m1=m2＜m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源．根據(jù)下列示意圖1回答有關(guān)問題：

（一）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖2如：
則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（二）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
（1）①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖3所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是400K，1MPa．
②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達(dá)到催化劑工作溫度（或尚未達(dá)到反應(yīng)的溫度）．
（2）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖5所示，
①則反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（三）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2（g）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度                  B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度                  D．添加合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
B．0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知二氯甲烷無同分異構(gòu)體，由此可推知（　�。�
A．CH2Cl2是平面對(duì)稱型分子B．分子中C-H，C-Cl鍵長相等
C．CH2Cl2是非極性分子D．CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

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同步練習(xí)冊(cè)答案