10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
D．液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)

分析 A、溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B、溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，本身能電離出自已移動(dòng)的離子；
C、難溶于水的電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，非電解質(zhì)溶液一定不導(dǎo)電；
D、液態(tài)CH3COOH溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)．

解答 解：A、溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，本身能電離出自已移動(dòng)的離子，NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B正確；
C、難溶于水的電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如硫酸鋇在水溶液中導(dǎo)電性很差，非電解質(zhì)溶液一定不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、液態(tài)CH3COOH溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)醋酸屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念分析，溶液導(dǎo)電性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知酮（R-C-R’）不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，酮在一定條件下能催化加氫還原成相應(yīng)的醇、現(xiàn)有如圖的反應(yīng)關(guān)系，方框內(nèi)均表示有機(jī)物．

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（2）寫出D、F、H的結(jié)構(gòu)簡式D   F   H
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)，加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2S能被下列物質(zhì)氧化，各物質(zhì)發(fā)生下列變化：Fe3+→Fe2+；Cr2O${\;}_{7}^{2-}$→2Cr3+；Br2→2Br-；HNO3→NO．如果氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì)，需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）
A．Fe3+B．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$C．Br2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2gAO32-的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
（2）2KClO3═2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸：ClO-+H+=HClO
C．“萬能還原劑”NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，在20mL a mol•L-1氨水中滴加20mL b mol•L-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，計(jì)算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a、b的精確代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當(dāng)升溫、把硼鎂泥粉碎或攪拌、或適當(dāng)增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計(jì)算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　　）
A．Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸

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