下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是

A．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B．金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）

C．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

D．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

C

【解析】

試題分析：A．硝酸銀見光容易分解，所以硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中，錯誤；B．金屬鈉容易與空氣中的水、O2發(fā)生反應，所以應該密封保存。由于金屬Na的密度小于CCl4，而大于煤油，而且與它們都不能發(fā)生反應，所以Na保存在煤油中，錯誤。C．濃硫酸對人會衣服等有強烈的腐蝕作用，所以裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識，正確；D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃的成分反應反映產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液，所以保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中，錯誤。

考點：考查試劑存放的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )

選項

反應情況設想

評價

A

當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+

正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應

B

當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+、無Fe3+

正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+

C

當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+

正確，Cu有剩余，故無Cu2+

D

當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+

不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g

D．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

（2）過濾操作用到的玻璃儀器除了燒杯外，還有 。

（3）濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 （寫一種）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)A是___________。理由是_______ ________ 。

（5）將a g鎂鋁合金投入100mL、1mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好達到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化。上述各種說法正確的是

A．都不正確 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或有關(guān)化學用語表達正確的是

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O—C—O

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH

D.過氧化氫(D2O2)的相對分子質(zhì)量為34

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省英文學校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）選擇填空：將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項只選用一次)。

A．質(zhì)輕

B．延展性好

C．易傳熱

D．易導電

E．氧化時放熱

①太陽能熱水器：__________；②飛機：__________；③焊接鐵軌：____________；④電纜：__________；⑤鋁箔：__________。

（2）佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于__________(填“純凈物”、“混合物”或“單質(zhì)”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選做題16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同

B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要 mol的FeSO47H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請寫出其沉淀溶解平衡方程式

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 。

方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做電極的原因是 。

⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ B．Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ

C．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ D．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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