(選做題16分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2v (Cr2O72-)= v (CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要 mol的FeSO47H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,請寫出其沉淀溶解平衡方程式
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32,要使c(Cr3+)降至10?5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因是 。
⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ,溶液中同時生成的沉淀還有 。
(1)橙 (2)c (3)6 (4) Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) 5
(5)陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+
(6)2H++2e-=H2↑ Fe(OH)3
【解析】
試題分析:(1)pH=2,溶液呈酸性,所以顯橙色;(2)根據(jù)平衡標(biāo)志,濃度不變、;故溶液的顏色不變達(dá)到平衡;(3)根據(jù)得失電子守恒,Cr由+6價變?yōu)?3價,1molCr2O72-離子要得6mol電子,1mol的FeSO47H2O 變?yōu)镕e3+,能失電子1mol,所以需要6mol FeSO47H2O;(4)Cr(OH)3在溶液中沉淀溶解平衡方程式Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) ;
10?5×[OH?]3=10?32,[OH?]=10-9,所以PH應(yīng)為5;(5)Fe做陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Fe2+,F(xiàn)e2+還原Cr2O72-;⑹陰極發(fā)生還原反應(yīng),2H++2e-=H2↑,消耗氫離子,所以PH增大;Fe2+被氧化為Fe3+所以還生成Fe(OH)3沉淀。
考點:本題考查氧化還原、沉淀溶解平衡、電化學(xué)。
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理,常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在下列平衡:2CrO42- (黃色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。
(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)
C.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常溫下,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。
方法2電解法:
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因(用電極反應(yīng)式解釋) ,溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是
A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中
B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
C.濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識
D.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液
C.加熱 D.配成溶液后通入CO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示。
(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (填“是”或“否”),如果不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在 (填“AB”、“BC”或“CD”)區(qū)間內(nèi)。
(2)在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在C點,溶液中離子濃度由大到小的順序為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0. 1mol·L-1NaOH 溶液: K+、Na+、SO42- 、CO32-
B.0.1mol·L-1Na2CO3 溶液: Al3+、Ba2+、NO3- 、Cl-
C.0.1mol·L-1FeCl3 溶液: K+、NH4+ 、I-、SCN-
D.由水電離的c(H+)=1.0×10-9 mol?L?1溶液: Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)Fe2(SO4)3是一種重要的化工原料,完成下列問題:
(1)Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。
①Ag+ ②Cu2+ ③NO3- ④H+ ⑤Fe(OH)3膠體
(2)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)1LFe2(SO4)3溶液中,m(Fe3+)= a g ,則取出0.25L該溶液,c(SO42-)= 。
(4)①.某同學(xué)配制了0.05 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液,他用該Fe2(SO4)3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則該同學(xué)需取______ mLFe2(SO4)3溶液。
②.若該同學(xué)用新配制的Fe2(SO4)3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小,則可能的原因是___ ___。
A.配制溶液時,未洗滌燒杯
B.配制溶液時,未冷卻至室溫,立即配制完
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等,其中活性炭是原電池的電極之一,食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液.下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是
A.“暖寶寶”使用前要密封保存,使之與空氣隔絕
B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的
C.活性炭作用是作原電池正極,加速鐵粉的氧化
D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳
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