將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B．ClO3-的生成是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g

D．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:3

C

【解析】

試題分析：A.在反應(yīng)中Cl2中的0價(jià)Cl部分被氧化變?yōu)镃lO-和ClO3-，部分被還原為Cl-。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可知n(e-)=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，因此該選項(xiàng)正確；B．在反映開始由于溫度較低，Cl2被氧化變?yōu)镃lO-。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)溶液的溫度升高，Cl2被氧化變?yōu)镃lO3-，所以ClO3-的生成是由于溫度升高引起的，正確；C．根據(jù)元素守恒可得n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)。n(KCl)= n(e-)=0.21mol，所以n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)= 0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.30mol，m(KOH)= 0.30mol×56g/mol=16.8g，錯(cuò)誤；5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+ KClO3。在反應(yīng)中5mol的Cl2中有作氧化劑的物質(zhì)的量與作還原劑的物質(zhì)的量的比是7:3，正確。

考點(diǎn)：考查守恒方法在化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年9月28日,鄭州市區(qū)被大霧籠罩,空氣嚴(yán)重污染,其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物,又稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié)

B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)增大空氣中PM2．5的含量

C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．開發(fā)利用新能源，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”，可減少PM2．5的產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黃色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)

C．溶液的顏色不變

（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32

常溫下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

方法2電解法：

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（4）用Fe做電極的原因?yàn)? 。

（5）在陰極附近溶液pH升高的原因（用電極反應(yīng)式解釋） ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3 (g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

C．若甲為SO2，則丁可能是氨水

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n+11 B．n+3 C．n-5 D．n-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是

A．硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中

B．金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4）

C．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí)

D．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

D．由水電離的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

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