【題目】在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

【答案】B

【解析】

試題分析：在強(qiáng)堿性溶液中，將OH－考慮進(jìn)去。A．Mg2+、OH－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，正確； C．Ba2＋、HCO3－、OH－結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但MnO4－為紫色，與無(wú)色不符，錯(cuò)誤。選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B.圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ）
A.熔沸點(diǎn)
B.硬度
C.顏色
D.x﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 ．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量�。蝗芤杭t色較3 0min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比為 ．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是 ．
（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）下列物質(zhì)都是有機(jī)化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①請(qǐng)寫(xiě)出由F生成I的化學(xué)方程式： ．
②與H的官能團(tuán)相同，且苯環(huán)上只有一取代的同分異構(gòu)體共有種（不包括H），寫(xiě)出其中任意一個(gè)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

回答下列問(wèn)題：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名稱是 ．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)K1 ， 關(guān)閉K2、K3 ， 加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1 ， g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開(kāi)K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1 ， d中保留少量水，打開(kāi)K1 ， 加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是

①道爾頓原子模型 ②盧瑟福原子模型 ③湯姆生原子模型 ④電子云模型

A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

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