【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況.下列說法中正確的是(
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強,則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大

【答案】AD
【解析】解:A.CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g)△H>0,正反應是氣體體積減小吸熱反應,升高溫度或增大壓強,正逆速率都增大,平衡向正反應方向移動,正反應速率增大更多,圖一與實際相符合,故A正確; B.應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關,和壓強之間沒有聯(lián)系,故B錯誤;
C.應2NO2(g)N2O4(g)△H<0,正反應是氣體體積減小放熱反應,增大壓強,改變體積的瞬間都濃度增大,平衡向正反應方向移動,但升高溫度,平衡向逆反應方向移動,改變條件的瞬間,濃度不變,圖二與實際不相符,故C錯誤;
D.圖二t1時刻改變的條件是增大壓強,平衡向逆反應方向移動,反應混合氣體總的物質(zhì)的量減小,混合氣體總質(zhì)量不變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大,故D正確;
故選AD.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

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【題目】下列變化過程中,是吸熱反應的是(
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A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.KClO3在反應中發(fā)生還原反應
C.生成5.6LCO2 , 轉移的電子數(shù)目為0.25NA
D.24.5g KClO3參加反應,轉移電子物質(zhì)的量為0.2mol

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【題目】某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下:
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①該反應的氧化劑是
②該反應的氧化產(chǎn)物是
③反應過程中轉移5mol電子,生成標準狀況下N2的體積為 L.
④用單線橋表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是(
A.①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應△H<0
B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2

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【題目】下列氣體中,會污染大氣,但可以用堿溶液吸收的是(

A.COB.H2C.SO2D.N2

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【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法,HNO3屬于( )

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④難揮發(fā)性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥

C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥

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【題目】在強堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是

A.Na+、Mg2+、NO3、Cl B.K+、Na+、CO32-、NO3

C.K+、Ba2+、HCO3、Cl D.Na+、K+、MnO4、SO42-

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