【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，W的質(zhì)子數(shù)是8，W是O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑最大，所以X是Na；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y是Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于硅，Z是Cl。A. 核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＜W，A錯(cuò)誤；B. 氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，B正確；C. Y的氧化物二氧化硅能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C正確；D. 化合物X2W2是過(guò)氧化鈉，既含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.濃硫酸稀釋
B.硝酸銨溶解
C.二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層
D.鹽酸與燒堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，會(huì)污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（ ）

A.COB.H2C.SO2D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，HNO3屬于（ ）

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④難揮發(fā)性酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物

A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥

C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)X的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）_____，金剛石屬于_____晶體。

（2）其中代表石墨的是_________，其晶體中碳原子呈平面_________結(jié)構(gòu)排列。

（3）其中代表NaCl的是_________，晶體中Na+與Cl－之間通過(guò)__________鍵結(jié)合起來(lái)。

（4）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，CO2分子間通過(guò)_____________結(jié)合起來(lái)。

（5）上述物質(zhì)中（A）（B）（C）三者的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>_______________。（填編號(hào)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.溶液中OH﹣向電極a移動(dòng)
B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D.電極a的反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2 ， 裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B.電極1周?chē)鷓H減小
C.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH
D.H+由電極2室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極1室

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