Question

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)的沸點：Z＞X＞W(wǎng)
• B． 原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• C． WX與ZX中的化學鍵類型相同
• D． 當W的化合價為+4時，W與X只能形成一種化合物

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W為N；Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Z應為第三周期元素，最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg；X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10電子的離子，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y應為第三周期元素Na，則X的最外層電子數(shù)為5+1=6，且X的原子序數(shù)小于Y、Z 的原子序數(shù)，X為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為Mg，
A．常溫下Mg為固體，氮氣與氧氣為氣體，且氧氣的相對分子質(zhì)量較大，則單質(zhì)的沸點：Z＞X＞W(wǎng)，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；
C．NO只含共價鍵，MgO中的化學鍵為離子鍵，故C錯誤；
D．當W的化合價為+4時，W與X能形成NO₂、N₂O₄，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．