下列說法正確的是　(　　)

A.正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0

B.可使用二氧化硫和某些含硫化合物對(duì)食品進(jìn)行增白

C.使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中,生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害

D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)魚


選C。正常雨水的pH為5.6,pH<5.6的雨水稱為酸雨;二氧化硫和某些含硫化合物有毒,不能用于對(duì)食品進(jìn)行增白;含豐富氮、磷的廢水長(zhǎng)期排向水庫(kù),會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致藻類植物瘋長(zhǎng),消耗水中溶氧,使水質(zhì)變壞,形成水華。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

 （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.

（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_________________.

 （3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)___________,（填“同意”或“不同意”），說明理由_________（用離子方程式表示）。

II、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

回答下列問題：

（4）配平在濾液（III）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   _____NOx+____H2O+___O2=____HNO3

（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：_______________________.

（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是　(　　)

莽草酸

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑪

⑫

(1)寫出下列元素符號(hào):

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是　　　　;堿性最強(qiáng)的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強(qiáng)的是　　　　;寫出能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式　                                               。

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元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是　(　　)

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:aAm+<bBn-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期序數(shù):A>B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

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不同的金屬,其冶煉方法可能不同,主要原因是(　　)

A.金屬的活動(dòng)性不同

B.金屬在自然界中的分布不同

C.金屬在自然界中的存在形式不同

D.金屬在自然界中的含量不同

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反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的濃度減小0.6 mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率表示不正確的是　 (　　)

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.用B、C、D分別表示反應(yīng)速率,其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

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