【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A．Z的濃度可能為0.3mol/L

B．平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

【答案】A

【解析】

試題分析：A．X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反應(yīng)，生成Z的濃度為0.4mol/L，實際上對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全進行，Z的濃度小于0.4mol/L，A項正確；B．按系數(shù)比加入各物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率才相等，而X2、Y2的濃度比為1:3，平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率不相等，B項錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時，Y2和Z的生成速率之比為1:2，C項錯誤；D．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大，D項錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2）檢驗反應(yīng)1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。

（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進行如下實驗:現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。

②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)。________

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【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是（ ）

A．Al是該電池的負極

B．電子流動方向為：負極→海水→正極

C．海水中的Cl－向負極移動

D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數(shù)不變

B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol·L1·s1

C．10 s時密閉容器中壓強維持不變

D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

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【題目】將6molA氣體和3mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％⑤2s時物質(zhì)A的物質(zhì)的量分數(shù)為57.1%，其中正確的是

A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)xC(g)，2 min時化學(xué)反應(yīng)達到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0. 6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol L-1，請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到限度的標志是_______，

a.容器中的壓強保持不變

b. A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d. A的百分含量保持不變

e. B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

（2）x=_______，從反應(yīng)開始到達到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B) =____________；

（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）化學(xué)反應(yīng)達到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag設(shè)計成的原電池如圖所示，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；當反應(yīng)進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是___________________。

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