【題目】25 ℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×105

K14.3×107 K25.6×1011

3.0×108

請回答下列問題:

1)寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)=__________________

2CH3COOHH2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

3)①CH3COO、②HCO3-、③CO32-、④ClO結合H的能力由強到弱的順序為(注意:用序號①、②、③、④作答)____________________

4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填大于等于小于)醋酸的平衡常數(shù)。

5)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應的離子方程式_____________

【答案】H2CO3 H++HCO3- CH3COOH>H2CO3>HClO ③④②① 大于 CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-

【解析】

(1)、碳酸為多元弱酸,以第一步電離為主,故答案為:H2CO3 H++HCO3- ;

(2)、Ka越大,則酸性越強,故答案為:CH3COOH>H2CO3>HClO;

(3)、酸性越強,酸根結合H+的能力越弱,反之,酸性越弱酸根結合H+的能力越強,故答案為:③④②①;

(4)、由圖可知,稀釋相同倍數(shù)時,HXpH變化程度更大,故HX酸性強,電離程度大,故答案為:大于;

(5)、由Ka可知:碳酸的酸性大于HClO,而HClO酸性大于HCO3-,根據(jù)強制弱的原理,產(chǎn)物為:HClO + HCO3-,故答案為:CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質:

KCl CH4 NH4NO3 I2 Na2O2 HClO4 N2 CO SO2 ⑩金剛石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

請回答下列問題。

(1)兩性氧化物是___(填序號),其電子式為___。

(2)最簡單的有機化合物是___(填序號),用電子式表示其形成過程:___

(3)屬于共價化合物的是___(填序號),含有共價鍵的離子化合物是___(填序號)。

(4)由兩種元素組成,且含有離子鍵和共價鍵的化合物為___(填序號),這兩種元素的單質反應生成該化合物的化學方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。

(2)酸浸時發(fā)生反應:2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。

② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關反應的離子方程式:____________。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關于硼酸的說法正確的是__(填序號)。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

(3)檢驗褐色浸出液中的雜質離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質離子: 用MgO調節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質離子轉化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的為

A.1 mol鐵粉在1 mol氧氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

B.標況下,3.36 LSO3含有的電子數(shù)為6NA

C.4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

D.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 圖甲表明,可通過適當增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明,可通過調節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時,堿性太強,不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。

ab不連接時,燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

ab用導線連接,Cu極為原電池__(”),該電極反應式是_,溶液中的H移向_____(“Cu”“Zn”)極。

③無論ab是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉移了0.2 mol電子,則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是_______(“a”“b”)電極,該極的電極反應式為: ________

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選甲基橙作指示劑。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用__式滴定管。

(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__;終點判斷方法:_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序為:_____

(4)有關數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

1

20. 00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結果________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖

已知信息:

RCHO++H2O

請回答下列問題:

下列說法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構

B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉換

C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結構簡式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物,其結構簡式是__________

寫出的化學方程式__________。

寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__________

分子中具有聯(lián)苯結構,能與溶液發(fā)生顯色反應,能發(fā)生水解反應與銀鏡反應,且完全水解后只有兩種物質的量之比為的水解產(chǎn)物;譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有鍵。

已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設計以、為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)

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