4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同物質(zhì)的量的NaCl和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D．1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量

分析 A．NaCl由離子構(gòu)成，不含分子；
B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，約為6.02×1023mol-1；
D．質(zhì)量的單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1．

解答 解：A．NaCl由離子構(gòu)成，不含分子，氯氣由分子構(gòu)成，則相同物質(zhì)的量時(shí)分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，約為6.02×1023mol-1，故C正確；
D．質(zhì)量的單位為g，相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，則1摩爾氧氣的質(zhì)量為32g，NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二者不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　�。�
A．H2SO4（濃）+CB．Fe2O3+AlC．HNO3（濃）+CD．Fe2O3+CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在冷水中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2
B．因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中只大量含有如下離子中的X種：Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-，下列說法正確的是（　�。�
A．若溶液的pH＞7，則X最多為5
B．若向溶液加入鋁粉得到Al02-，則溶液中一定有Na+
C．若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2+、Br-
D．若X=5，則溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可以通過萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來
B．從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
C．新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹
D．配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如圖操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）氧化劑A可選用①④（填編號(hào)，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③④
①NaOH  ②FeO ③CuO  ④Cu2（OH）2CO3
（3）試劑B的作用是①③
①提高溶液的pH  ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（4）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）
①過濾  ②蒸發(fā)濃縮  ③蒸發(fā)至干  ④冷卻
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案，選擇其中正確的方案計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④（填編號(hào)）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）已知在稀鹽酸酸化條件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，則還原產(chǎn)物為CrCl3（填化學(xué)式）．

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