Question

15．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 由反應可確定：氧化性HClO₃＜O₂
• B． 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• C． 若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• D． 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-

Answer 1

分析 A．氧化還原反應中氧化性為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為45g/mol，則$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2；
D．從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性HClO₄＜HClO₃，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故B錯誤；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為45g/mol，則$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2，由電子守恒得化學反應方程式為：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故C正確；
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，化學反應方程式為8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，還原產(chǎn)物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合價由+5價降低為0價，故生成2molCl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意電子守恒問題的應用．