14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C.常溫常壓下,1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下,水為液態(tài);
B、氣體所處的狀態(tài)不明確;
C、甲烷為10質(zhì)子分子;
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài).

解答 解:A、標(biāo)況下,水為液態(tài),故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol,分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、氣體所處的狀態(tài)不明確,故NA個(gè)CO和乙烯的混合氣體分子的體積不一定為22.4L,故B錯(cuò)誤;
C、甲烷為10質(zhì)子分子,故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè),故C正確;
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài),故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.Al、Fe、Cu是生活中常見(jiàn)的金屬,也是應(yīng)用最廣泛的金屬.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2
向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)鐵的復(fù)雜氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成兩種鹽,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+的具體操作是取少量溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,則反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+
納米級(jí)Fe3O4是一種吸附劑,在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe3O4+H2O+O2→Fe(OH)3,每轉(zhuǎn)移1mol電子生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為3mol.
(3)2.50g CuSO4•5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.試確定b點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO4•H2O(要求寫(xiě)出必要的推理過(guò)程);
Ⅱ.取270℃所得樣品,于770℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑.把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O.
Ⅲ.1000℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用.以下是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:

(1)上述生產(chǎn)過(guò)程中,第①步的氧化劑為(寫(xiě)化學(xué)式)O2
(2)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2
(3)由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等.寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH.
(4)操作Ⅰ用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈),操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異,采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( 。
A.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol/L NaOH溶液中,Na+個(gè)數(shù)為0.1NA
B.Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C.2 L0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA
D.1molO2和O3混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.將下列10種物質(zhì)分為兩組:
甲組:①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯.
乙組:⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  (10)氯化鐵溶液.
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng);乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng),則這兩種物質(zhì)分別是( 。
A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.12g金剛中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成物的分子數(shù)為2NA
C.常溫下,10L,PH=13的Ba(OH)2溶液含OH-的數(shù)目為NA
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn),并可通過(guò)計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置,溴水的濃度為0.1mol/L,體積是20mL,NaOH溶液足量.

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)如果所制氣體從左到右流向時(shí),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是(填A(yù)、B、…)
A 接H;G 接E;F 接D;C 接B.
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),液體X通常用飽和食鹽水.
(4)實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色,(且容器底部有少量油狀液體).
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),假定溴水(與乙炔)完全反應(yīng),生成C2H2Br4,用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng),反應(yīng)完全后,量筒內(nèi)排入了VL溶液,則生成乙炔的產(chǎn)率為:$\frac{\frac{V}{22.4}+\frac{0.1×0.02}{2}}{a}$×100%
(只需列出算式),如果不使用氫氧化鈉溶液,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)產(chǎn)率偏高(偏高、偏低或無(wú)影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體.如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大,后逐漸減。
(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色,C中無(wú)明顯變化.(或答“B中無(wú)明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”).
(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除Cl-外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X).為檢驗(yàn)該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子(X),你認(rèn)為合理的方案是乙(填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原  因甲中先加入具有強(qiáng)氧化性的稀HNO3,它能將SO32-氧化成SO42-,不能判定是否生成SO42-
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在.
(4)寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4

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