10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵D．非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中

分析 A．氫鍵屬于分子間作用力；
B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
C．I2的揮發(fā)破壞了分子間作用力；
D．同種非金屬原子間形成非極性鍵．

解答 解：A．氫鍵屬于分子間作用力，不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B正確；
C．I2的揮發(fā)破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞，故C錯(cuò)誤；
D．同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過(guò)氧化氫中含有O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、化合物類型的判斷、氫鍵，根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵和離子化合物的概念來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．根據(jù)如圖所示各裝置和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗．
（2）用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是b（填裝罝序號(hào)）．
（3）將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將固體冷卻、加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為向過(guò)濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復(fù)2～3次．證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無(wú)白色沉淀生成．
（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時(shí)間，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為p g，則當(dāng)（m+n-p）：n=96：245時(shí)，表明KC1O3已完全分解．
（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，不能選用裝置c，其原因是MnO2是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上．
（6）用裝置d制取氨氣時(shí)，所需的化學(xué)藥品是濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）=，氨氣的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，結(jié)論正確的是（　�。�
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖．下列有關(guān)木糖醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．木糖醇是醇不是糖
B．1mol木糖醇與鈉反應(yīng)，至多生成56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體
C．木糖醇能發(fā)生取代，氧化，消去等反應(yīng)
D．木糖醇難溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．
放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問(wèn)題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為+3．
（2）“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1310-1710-34
（離子濃度小于1×mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：

已知：
①
②
試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E；E中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）；
（3）寫出反應(yīng)方程式：
Ⅰ．反應(yīng)②；
Ⅱ．反應(yīng)⑤；
Ⅲ．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O；
（4）分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種（不含其它的環(huán)不包括I）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
ANaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水
C檢驗(yàn)溶液中是否含NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案