【題目】一種鎂-過(guò)氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

【答案】B

【解析】

由鎂-過(guò)氧化氫燃料電池的反應(yīng)方程式Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O，結(jié)合圖示可知，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為負(fù)極。

A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，a極的電極方程式為 H2O2 +2e-+2H+=2H2O，A正確；

B．電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由b極沿導(dǎo)線流向a極，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，Mg2+由右側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)，C正確；

D． b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= －908 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為k）對(duì)該平衡的影響。

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，則t1=________ min；若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是____________________________（填一種即可）。

②圖乙中，b點(diǎn)時(shí)k=_________。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是__________（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）

①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。

（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥，工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。

已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1= - 242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H2= - 676kJ/mol

（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。常溫下，某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（2）該反應(yīng)能在________（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，用H2表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是____________。（保留兩位有效數(shù)字），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率_____b點(diǎn)逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)；達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大H2濃度

（4）若曲線甲b點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為100MPa，此時(shí)H2的平衡分壓為_______MPa。(某物質(zhì)分壓＝總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（5）下列敘述能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________

a．CO2與H2的轉(zhuǎn)化率之比不變 b．υ(生成H2) : υ(消耗H2O) = 3:1

c．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．甲醇與水蒸氣的分壓比不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過(guò)程可以描述為以下兩步： 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時(shí)，把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO 的濃度為 1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO，建立新平衡后，CO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）

A．增大 B．減少 C．不變 D.無(wú)法判定

（3）利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為 1L 的恒容容器中，投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，不同溫度對(duì) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。

A.平衡常數(shù)大小：M＞N

B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大�。�M＞N

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

D.其他條件不變，若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時(shí)，則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2

（4）將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)： CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣，t2 時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出 t1～t3 時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ___________

（5）以多孔石墨為陽(yáng)極，以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 ：_________。

（6）25℃時(shí)，將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液恰好呈中性， 則電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.Pb是電池的負(fù)極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

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