下列物質的水溶液能導電,但屬于非電解質的是()
A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
考點: 電解質與非電解質.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: 電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,據(jù)此進行判斷.
解答: 解:A.氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子,溶液導電,氯化氫屬于電解質,故A錯誤;
B.氯氣其水溶液導電,但不是物質本身導電,氯氣的成分是單質,不是非電解質,故B錯誤;
C.碳酸氫鈉溶液能夠導電,碳酸氫鈉屬于電解質,能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子,故C錯誤;
D.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸是電解質,電離出離子使能夠導電,但是溶液導電的原因不是二氧化碳不是電離的離子,所以二氧化碳不屬于電解質,屬于非電解質,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查電解質和非電解質,學生應明確電解質和非電解質都是化合物,并明確判斷電解質時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗中的下列操作正確的是()
A. 取用Na2CO3溶液時,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,把過量的試劑倒回試劑瓶中
B. Ba(NO3)2可溶于水,因此可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D. 稀釋濃硫酸時,應該將濃硫酸緩緩注入水中,并不斷攪拌
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科目:高中化學 來源: 題型:
用20g燒堿配制成500mL其物質的量濃度為1mol/L,從中取出1mL,其物質的量濃度為 mol/L;含溶 質 g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質的物質的量濃度為 mol/L,其中含Na+ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是()
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. CO的摩爾質量為28
B. 常溫常壓下,NA個氫原子與NA 個氮氣的質量比為1:14
C. 32克O2所含原子數(shù)目為2NA
D. 常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
A﹣H分別是中學化學中的常見物質,它們之間有下圖所示關系(反應中所需要和所生成的水均沒有列出),已知B、H為常見的金屬單質,A、C均為氣體單質且A氣體的顏色為黃綠色,F(xiàn)的水溶液為藍色,B、D、G、E中均含同一種元素.請回答:
(1)A、B、G、H分別是什么物質?(寫物質名稱)
A ,B鐵,G ,H
(2)寫出D→F反應的離子方程式: .
(3)寫出G和稀鹽酸反應的化學方程式: .
(4)2molB與足量的A完全反應生成D時所轉移的電子為 mol.
(5)如何檢驗D溶液中的陽離子? .
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科目:高中化學 來源: 題型:
人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”.以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法,錯誤的是( 。
| A. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子” |
| B. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子” |
| C. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子” |
| D. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子” |
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