弱電解質(zhì)電離要吸收熱量．分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量（　�。�
A、前者大于后者B、相等
C、前者小于后者D、無法判斷
考點：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸堿中和為放熱反應(yīng)，如電解質(zhì)完全電離，則放出的熱量相等，但醋酸為弱酸，電離吸熱，放出的熱量較鹽酸少．
解答： 解：醋酸和氫氧化鈉中和反應(yīng)中，要先電離，為吸熱過程，然后發(fā)生中和反應(yīng)為放熱過程，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，只放出熱量，
則鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量較多，
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及反應(yīng)熱與焓變等知識，綜合考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)（　�。�
A、焦炭B、一氧化碳
C、氧化鋁D、金屬鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（　�。�
A、大于a%B、等于a%
C、小于a%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、鋅片是正極
B、銅片是負(fù)極
C、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
D、該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池，某同學(xué)做完實驗后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極   
②電解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu   
④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol
⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導(dǎo)線相連時慢
上述記錄中描述正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（　�。�
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐
C、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
D、向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol NO2中含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，0.2mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.6NA
C、7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．．
（2）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗證．
①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和
 
；可能含有剩余的Na2CO3．
②設(shè)計方案，進(jìn)行成分檢驗：
請完成實驗步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)．限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸．
實       驗       步       驟預(yù)  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于
甲、乙兩支試管中．		得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．若溶液變渾濁，證明固體中含有
 
．
步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，
滴加少量
 
，充分振蕩．		若
 
，
證明固體中含有NaHCO3．
步驟4：向乙試管中
 
．		若
 
；
證明固體中含有
 
．
（3）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═
 
．

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