3．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；④1000mL容量瓶；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤之處：
①沒選用250mL容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．

分析 （1）由圖及常見儀器可知儀器的名稱；
（2）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水；
（3）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，利用沸點差異分離，需要測定溫度；
（4）配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，應選擇相應規(guī)格的容量瓶，且轉移液體需要引流．

解答 解：（1）由圖可知，儀器①④分別為蒸餾燒瓶、1000mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；1000mL容量瓶；
（2）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，則儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④，故答案為：④；
（3）用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾，故答案為：溫度計；蒸餾；
（4）配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，應選用250mL容量瓶，且轉移液體時沒有用玻璃棒引流，故答案為：沒選用250mL容量瓶；沒有用玻璃棒引流．

點評 本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純、溶液配制等為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．檢驗某溴代烷中的溴元素，要進行的主要操作是：①加熱；②滴加稀硝酸至酸性；③加入硝酸銀溶液；④加入足量的氫氧化鈉溶液．以上各步操作的先后順序排列正確的是（　　）
A．②③④①B．④②③①C．④①②③D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．0.2mol有機物和0.5molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g），產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，產(chǎn)物質量減輕10.8g，再通過灼熱CuO的，充分反應后質量增加了3.2g，最后氣體在通過堿石灰時被完全吸收，堿石灰增重17.6g．
（1）試推斷該有機物的分子式．
（2）若該有機物的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積之比為1：2：3，寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率（mL/min）與時間（min，）的關系曲線．

②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應速率減�。�
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率加快，實驗b中反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOR″+R′OH （R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．$→_{H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學方程式為
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構體8有種．
①能與NaOH溶液反應 
②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去 
③分子中不含環(huán)狀結構其中與J具有相同官能團，且為順式結構，
其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2則△H1＜△H2
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知中和熱為△H=-57.3kJ•mol-1，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：

（1）物質K的化學式為Fe3（SO4）2．
（2）物質M的電子式為．
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質的B（填字母序號）．
A．氧化性　　　B．還原性　　　C．漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為先無明顯現(xiàn)象，通入NH3后產(chǎn)生白色沉淀．
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+．
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G．某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品7.5噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．加入新制的生石灰，再加熱蒸餾，可以除去乙醇中的少量水
D．Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3，加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾

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