5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　　）
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1V L
C．反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V LD．反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V L

分析 平衡時生成C的體積為0.1VL，根據(jù)方程式計算消耗A、B的體積、氣體體積減少量，原混合氣體體積=平衡時體積+減小的體積．

解答 解：平衡時生成C的體積為0.1VL，則：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 體積減小△V
1       3        2       2
0.05VL  0.15VL   0.1VL   0.1VL
則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L
反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L，
故選：BC．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2009年4月16日CCTV《科技博覽》報道，中國科學(xué)院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說法不合理的是（　　）
A．二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的
B．用上業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應(yīng)
C．二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為-1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置．

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：1．
（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣；為了確認(rèn)進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為Fe，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②普通漏斗；③酒精燈；④溫度計；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制使濾液呈酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解．某課外小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物，確定化學(xué)式．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置實驗開始，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學(xué)式）；當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關(guān)系Q1=Q2+Q3
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（C3）=2v （B2）；         b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆（A2）=v正（B2）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a       b．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1 d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜ Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應(yīng)達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是具有紫色光澤的粉末、它是一種集氧化、吸附、凝集、殺菌、除藻及新高型高效多功能于一體的水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

已知：干燥的高鐵酸鉀在198℃是穩(wěn)定的，受強熱易分解變質(zhì)
根據(jù)以上信息，請同答下列問題：
（1）高鐵酸鉀中鐵元素化合價為+6；為防止高鐵酸鉀變質(zhì)，應(yīng)在低溫、干燥 環(huán)境中保存
（2）反應(yīng)a應(yīng)在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時，KOH與Cl2反應(yīng)生成KClO3，寫出在溫度較高時KOH溶液與Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．當(dāng)反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗的Cl2在標(biāo)況下體積44.8L
（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是A（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
如何判定晶體已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程
式：4 FeO42-+10 H2O=4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH?3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，其中a、b、c、d、e、f各代表一種元素，請回答下列問題：
族
周期		IA0
1aⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA
2bcd
3ef
（1）最簡單的有機物是由b元素和a（填字母）元素組成的；
（2）e的元素符號是Na；
（3）b、c、d、三種元素的非金屬性逐漸增強（填減弱或增強）；
（4）a元素和f元素形成化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標(biāo)況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導(dǎo)電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ�，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（　　）
A．X是電解質(zhì)的可能性大B．X不可能是非電解質(zhì)
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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同步練習(xí)冊答案