7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的（　�。�
A．過(guò)氧化氫的電子式B．立方烷（C8H8）的鍵線式：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OD．表示對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 A．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；
B．鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C、H原子不表示出來(lái)，據(jù)此分析；
C．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；
D．對(duì)硝基甲苯中，硝基中N原子應(yīng)該與苯環(huán)C相連．

解答 解：A．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)式為：，其鍵線式為：，故B正確；
C．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；
D．硝基的連接方式錯(cuò)誤，對(duì)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素符號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是CD（填序號(hào)）．
A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B、Y的化合價(jià)比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學(xué)方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH2）又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是提高M(jìn)g2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量增加生產(chǎn)成本．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因HA-既能電離又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性．
②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸
B．等質(zhì)量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子的數(shù)目一樣多
C．鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
D．工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列燃料燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氣體會(huì)造成酸雨的是（　�。�
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變                   
b．分離出S，正反應(yīng)速率減小
c．若再充入一定量的CO2，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）電解NO可以制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5 mol•L-1），此時(shí)S2-的濃度為6.3×10-13mol/L
（已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農(nóng)業(yè)生成、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）已知：一定量的N2（g）與H2（g）反應(yīng)，生成2molNH3（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN2（g）與1.5molH2（g），二者充分反應(yīng)后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案