8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個數(shù)為NA

分析 A．標況下，苯是液態(tài)；
B．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含7mol共價鍵來分析；
C．羥基不顯電性；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．標準狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；
B．標況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙烷中含7mol共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5mol共價鍵，即3.5NA個，故B錯誤；
C．羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子，即9NA個，故C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故1mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來計算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴的一氯代物最多有3種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有6個碳原子處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+）/c（CH3COO-） 增大的是bd．
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0.1mol•L-1的醋酸中加入V ml 0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100ml（ 填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18，則此時溶液的pH=6．（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2-3次．
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去．
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．
③以下哪些操作會導致測定的結(jié)果偏低bc（填字母編號）．
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如果向發(fā)生以下反應(yīng)的實驗儀器中插入溫度計，一段時間后，溫度計示數(shù)明顯上升的是（　�。�
A．鋁片與鹽酸反應(yīng)B．小蘇打粉末與鹽酸反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)D．稀氨水與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　　）
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
C．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極無氣體放出的是（　�。�
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數(shù)甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
B．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．金屬性甲比乙弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L?1，則此時c （OH-）=2.0×10-7mol•L-1；此溫度下0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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