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【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4):

Cr2O (aq)+2Pb2(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH<0

該反應達平衡后,改變橫坐標表示的反應條件,下列示意圖正確的是 (   )。

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】A.由H<0,則正反應是一個放熱的反應,升高溫度平衡向吸熱的方向移動,即向逆反應方向移動,由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積,則K減小,故A正確;B.pH增大溶液,則堿性增強,會中和溶液中H+,降低生成物濃度,平衡向正方應方向移動,Cr2O72-的轉化率會增大,與圖中不符,故B錯誤;C.溫度升高,正、逆反應速率都增大,與圖中不符,故C錯誤;D.增大反應物Pb2+的濃度,平衡向正方應方向移動,則Cr2O72-的物質的量會減小,與圖中不符,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤是重要的化工原料,用煤作燃料不僅浪費,而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2)燃燒時生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設一個具有3萬戶人口的小型城市,平均每戶燃煤5kg,這種煤含FeS25%,在燃燒時如有90%S轉化為SO2,并被排入大氣中,試計算:

1)該城市僅居民作燃料用煤一年(365天)向大氣中排放SO2的總質量達多少噸?______

2)假如這些SO2全部能回收,可生產98%H2SO4多少噸?____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2n表示電子層序數(shù)),若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n(n+1),n表示電子層數(shù),該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同,回答下列問題:

1X星球上的質子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為___個;

2X星球上的質子數(shù)為9的元素原子的結構示意圖為___,該元素屬于___元素(填“金屬”或“非金屬”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫、催化劑條件下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動

C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2

D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,所發(fā)生的反應方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產物是______________,實驗室用__________________________檢驗該物質。

(2)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42,該試劑可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42,加入試劑的合理順序為__________________。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中各有三對物質,它們都能用分液漏斗分離的是 (   )

A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,乙酸和水

B. 溴苯和水,甲苯和苯,醋酸和水

C. 汽油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇

D. 乙酸乙酯和水,甲苯和水,苯和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、M、W為五種短周期元素,XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L1;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應,共轉移2 mol電子

D. XY、ZM四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S燃料電池應用前景非常廣闊,該電池示意圖如下。下列說法正確的是( )

A. 電極a是正極 B. O2-由電極a移向電極b

C. 電極 a 的反應式為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O D. 當通入1.12LO2,轉移電子數(shù)0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種重要的過渡金屬元素,工業(yè)上由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)的流程如下:

(1) Na2MoO42H2OMo元素的化合價為____;鉬精礦焙燒的主要反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為________。

(2)流程中由Na2MoO4溶液獲得晶體的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。加入Na2CO3溶浸時發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________。

(3)操作1中,所得Na2MoO4溶液中含SO42+雜質,其中c(MoO42+)0.80mol/Lc(SO42-)=0.04mol/L在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當 BaMoO4開始沉淀時,SO42-去除率______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8,溶液體積變化可忽略]

(4)工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,該法的優(yōu)點是_____。

(5)高純Mo可用于制造電池級MoS2,Li-MoS2電池是一種性能優(yōu)異的二次電池,其電池反應為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,該電池放電時正極反應為______________;充電時Li+移動方向為________(由陽極移向陰極由陰極移向陽極”)

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