Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，所發(fā)生的反應方程式為______________________________________。與電源_______極相連的電極附近溶液滴入酚酞顯紅色。陽極產物是______________，實驗室用__________________________檢驗該物質。

(2)如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42，該試劑可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 d.BaCO3

(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入試劑的合理順序為__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 負 氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 c bc

【解析】

（1）電解飽和食鹽水的原理方程式為：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解食鹽水，與正極相連為陽極，生成氯氣，與電源負極相連為陰極，生成氫氣和NaOH；

（2）添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質；

（3）用可溶性的碳酸鈉除去鈣離子，用NaOH除去鎂離子。

（1）電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，該極消耗氫離子，電極附近溶液pH升高，生成氫氧化鈉，總反應為 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，實驗室用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗該物質.

故答案為： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑; 負 ;氯氣 ;濕潤的淀粉碘化鉀試紙

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑選擇的原則是不引入難以除去的雜質離子，故答案為C

（3）Ca2+、Mg2+等雜質與碳酸鈉、NaOH反應轉化為沉淀，除去SO42-必須用鋇試劑，由于鋇試劑本身就含有雜質，因此鋇試劑不能放在最后一步；

故答案為：bc．