Question

3．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1
（3）寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體．從環(huán)保的角度分析，放出相同的熱量時，選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)液態(tài)乙烷轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙烷要吸熱分析；
（2）依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，則根據(jù)圖象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃燒放熱520KJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560KJ；
（3）根據(jù)圖象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃燒放熱485KJ，結(jié)合熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（4）根據(jù)圖象可知，消耗相同物質(zhì)的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的熱量乙烷多，據(jù)此分析．

解答 解：（1）因為液態(tài)乙烷轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙烷要吸熱，所以等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少，故答案為：少；
（2）依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=$\frac{1}{3}$，則根據(jù)圖象分析可知 $\frac{1}{3}$mol乙烷完全燃燒放熱520KJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560KJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol^-1，故答案為：-1560；
（3）根據(jù)圖象分析可知$\frac{1}{3}$mol二甲醚完全燃燒放熱485KJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485KJ×3=1455KJ，反應(yīng)的熱化學方程式為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455 kJ•mol^-1；
（4）根據(jù)圖象可知，消耗相同物質(zhì)的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的熱量乙烷多，所以放出相同的熱量時，選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的CO₂較少，故答案為：乙烷．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，反應(yīng)焓變的計算應(yīng)用，圖象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．