Question

11．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞N＞O（填元素符號(hào)）
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強(qiáng)的事實(shí)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一個(gè)或兩個(gè)方程式均可）
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做滅火劑等．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；
（4）元素⑤的氧化物為Al₂O₃、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，可以利用單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行驗(yàn)證；
（6）表示①與③形成的化合物為CO₂等，可以用作滅火劑．

解答 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Cl＞N＞O，故答案為：Cl＞N＞O；
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；氫氧化鉀；
（4）元素⑤的氧化物為Al₂O₃、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（5）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，可以利用單質(zhì)之間相互置換等進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案為：HCl；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（6）表示①與③形成的化合物為CO₂等，二氧化碳電子式為，可以用作滅火劑，
故答案為：；做滅火劑等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．