8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w
B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

分析 根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵，以此解答該題．

解答 解：A、液態(tài)HF是克服的氫鍵，而液態(tài)HBr是范德華力，所以克服的粒子間的相互作用屬不同種類型，故A不選；
B、氯化銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵，苯受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；
C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價鍵，故C不選；
D．碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體類型與化學鍵，為高頻考點，注意此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，易錯點為A，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新鈴蘭醛可通過下列兩步合成制備，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應①屬于加成反應
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應
C．檢驗新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵 Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣 NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　　）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．硬脂酸甘油脂的相對分子質(zhì)量為890，故其屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）
A．反應開始至a點時v（H2）=2mol•L-1•min-1
B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
C．曲線II對應的條件改變是降低壓強
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜8/3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．明礬加入水中主要目的是懸浮雜質(zhì)沉降
B．塑料、光導纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物
C．向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對大氣的污染
D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種．現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；②�、偎萌芤�，加入Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
（1）原溶液中肯定存在的離子是AlO2-、CO32-、OH-、K+；肯定不存在的離子是Al3+、SiO32-、SO42-、NH4+．
（2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中有（填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物與生產(chǎn)、生活息息相關．現(xiàn)有下列有機物：①乙烯 ②油脂 ③乙二醇 ④纖維素．請將相應的序號填入空格內(nèi)．
（1）能加強腸胃蠕動的是④；（2）能用于制造肥皂的是②；
（3）能用于汽車防凍液的是③；（4）能用于植物生長調(diào)節(jié)劑的是①．

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