Question

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）K＝（1分）放熱（1分）

（2）b（1分） 1.5×10－3mol/(L·s)（2分） （3）b c （2分） （4）c（1分）

【解析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)定義可得：K=；K300℃>K350℃，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）NO2為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度逐漸增大，NO的起始濃度為0.01mol/L，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內(nèi)O2的平均速率：；（3）A中未指明反應(yīng)速率的方向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。