【題目】1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn),能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn),能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說明 AgI AgCl 更難溶

【答案】B

【解析】

1mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀,滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀,再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀,沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。

A.分析可知,實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl,故A正確;

B.由實(shí)驗(yàn)②說明AgIAgCl更難溶,若按②①順序?qū)嶒?yàn),此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀,看不到白色沉淀,故B不正確;

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn),硫化銀溶解度小于氯化銀,也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化看到黑色沉淀生成,故C正確;

D.由實(shí)驗(yàn)②說明AgIAgCl更難溶,可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,故D正確;

故選: C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯中含有苯分子的數(shù)目為

C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為

D.與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、FeSiO2)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:①草酸鈷晶體難溶于水;②RH為有機(jī)物(難電離)。

(1)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________

(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。

(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL5mol·L1鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。

(4)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-),測(cè)定溶液中的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知?dú)怏w分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè),若pH7,+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè),FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng): 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________

.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:

步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL

步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(偏高”“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,判斷下列錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù):

表示從通入原料開始,隨溫度不斷升高,物質(zhì)的量變化的曲線示意圖

向絕熱恒容器中通入,時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段大于

圖中

A.AB.BC.CD.D

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