Question

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1
（3）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）首先根據(jù)方程式，推出1mol乙炔燃燒中的電子得失，再據(jù)題給條件，轉(zhuǎn)移5mol電子需要乙炔的量，來(lái)求算1mol乙炔燃燒放出的熱量；
（3）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．

解答 解：（1）25℃、101KPa時(shí)，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱143kJ，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱286kJ．則表示H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ/mol；
（2）由題意知：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，又知乙炔燃燒的方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O，有2mol乙炔反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子，
根據(jù)方程式計(jì)算，設(shè)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)有nmol乙炔參加反應(yīng)，有
     2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O   轉(zhuǎn)移電子
      2                                     20
      n                                     5
n=$\frac{2×5}{20}$=0.5mol，
即，0.5mol乙炔反應(yīng)放出650kJ的熱量，可知1mol乙炔燃燒放出的熱量Q=1300KJ，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1；
（5）：①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
據(jù)蓋斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ•mol^-1，
故答案為：-77.6．

點(diǎn)評(píng) 本題是書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式比較典型的習(xí)題，通過(guò)氧化還原反應(yīng)中電子得失來(lái)進(jìn)行△H求算，難度不大．