【題目】在實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是(  )

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出,與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時(shí),應(yīng)該先加熱,再通冷凝水

D.蒸餾完畢時(shí),應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈

【答案】B

【解析】

A.蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的,為防止暴沸,應(yīng)加入沸石,蒸餾燒瓶中不能加滿自來水,故A錯(cuò)誤;

B.冷凝管中冷卻水遵循逆流方式,則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出,與蒸氣的流向相反,故B正確;

C.先加熱,燒瓶中物質(zhì)會(huì)被加熱,有可能被蒸餾出來,就不能得到需要的物質(zhì)了,所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱,故C錯(cuò)誤;

D.先停止通冷凝水,這時(shí)實(shí)驗(yàn)還在繼續(xù),會(huì)產(chǎn)生大量蒸汽,所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L1 Na2CO3溶液100mL

⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①計(jì)算,需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g;

②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫;

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕搖勻;

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________(填序號(hào))。

⑷若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填序號(hào))。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時(shí)不慎超過了刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問題。

1A中的方程式為_____________________(用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);

2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________

3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

4)試管D中充滿10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________

5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為____________;

6)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有:_____________(用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來解決。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Fe(OH)3膠體的制備方法為:將_____________逐滴滴入_______中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。

2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S + H2SO4() === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家已研制出一種可替代鋰電池的可充室溫Na-CO2電池,該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.電池放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí),外電路流過0.01mol電子,負(fù)極材料減重0.23g

C.碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2,電池充電時(shí),應(yīng)該與直流電源的正極相連

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能,部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下,該反應(yīng)的H( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為____、__、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲(chǔ)氧金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是(

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I 某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。用X表示的平均反應(yīng)速率為___________________

II 對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g),若開始時(shí)容器中各有1molCO(g)H2O (g),并在一定條件下發(fā)生反應(yīng),回答下面的問題:

①恒溫恒壓時(shí),向容器中充入0.5molHe,這時(shí)反應(yīng)速率___________(加快、減慢不變”),原因是____________________

②恒溫恒容時(shí),加入0.3molCO,這時(shí)反應(yīng)速率___________(加快、減慢不變”),原因是_______________

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