【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）

A.電池放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g

C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連

D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，原電池中電子由負極流向正極，則鈉為負極，電極反應為：Na-e-= Na+；碳納米管為正極，電極反應為3CO2+4e-+4Na+= C+2Na2CO3，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)圖示，原電池中電子由負極流向正極，則鈉為負極，電池放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．根據(jù)分析，鈉為負極，電極反應為Na-e-= Na+，電池工作時，外電路流過0.01mol電子，則產(chǎn)生0.01mol Na+，負極材料減重0.01mol×23g/mol=0.23g，故B正確；

C．根據(jù)分析，鈉為負極，碳納米管為正極，充電為放電的逆過程，電池充電時，正極變?yōu)殛枠O，應該與直流電源的正極相連，故C正確；

D．放電時Na為負極，電極反應為：Na-e-= Na+，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，醋酸溶液中存在下述關系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關Ka的下列說法正確的是(　　)

A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大

B. 升高溫度，Ka的值增大

C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol

則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為(　　)

A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B.硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是(　　)

A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石

B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反

C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水

D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做了如下4個實驗：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA

B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量

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