【題目】(1)廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”_____。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)科學家蓋斯曾提出:“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的!崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。
①P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(s,紅磷)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
【答案】- C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(l) ΔH=-2 215 kJ·mol-1 1∶1 P (s,白磷)===4P(s,紅磷) ΔH=-29.2 kJ·mol-1 紅磷 低
【解析】
綜合應用化學反應中的能量關(guān)系圖、熱化學方程式、以及蓋斯定律進行計算分析。
(1)①圖中反應物總能量高于生成物總能量,是放熱反應,ΔH< 0,填“-”;
②1mol丙烷(C3H8)完全燃燒生成4molH2O(l),放熱553.75kJ·mol-1×4mol=2215kJ,則C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(l) ΔH=-2 215 kJ·mol-1 ;
③設(shè)1mol混合氣體中,丙烷的物質(zhì)的量為a mol,則二甲醚的物質(zhì)的量為(1-a)mol,據(jù)題意有2215 kJ·mol-1×a+1455kJ·mol-1×(1mol-a)=1835kJ,解得a=0.5mol,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1∶1;
(2)據(jù)蓋斯定律,熱化學方程式可加減運算,將①-②×4得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH=-29.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此可見,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱過程,相同狀況下,白磷能量較高、較不穩(wěn)定,紅磷能量較低、較穩(wěn)定。
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【題目】FeCl2溶液與氯氣反應的離子方程式正確的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.FeCl2+Cl2=FeCl3
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【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是______;B中所含官能團的名稱是______。
(2)反應⑤的化學方程式為______,該反應的反應類型是______。
(3)G的分子式為______。
(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______、______。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______,合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應,在高溫下仍為非自發(fā)的是
A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)
B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)
C. N2O4(g)=2NO2(g)
D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)
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【題目】(1)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________,制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。(填Ⅰ或Ⅱ)
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.04。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%,反應平衡常數(shù)K=________。(用分數(shù)表示)
②在620 K重復上述試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.05,H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1,該反應的△H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向上述反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。(填標號)
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題:
(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)
A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶
(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是_________________________________。
(3)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L時即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因____________。
(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請計算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2,經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應.試計算:
(1)用SO2表示該反應的反應速率為______。
(2)平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______。
(3)平衡時O2在反應混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)______。
(4)平衡常數(shù)K值為______。
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