Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是

 

 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有

 

 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度

 

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度

 

0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；
④依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大．

解答： 解：①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒杯和分液漏斗；還需要的玻璃儀器有：玻璃棒  膠頭滴管
故答案為：AC；玻璃棒  膠頭滴管；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序為：FEDCBA；
故答案為：FEDCBA；
③定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=

n

V

可知，溶液的濃度偏低；
故答案為：小于；
④質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=
500mL×0.5mol/L，解得V=13.6ml；
故答案為：13.6；
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=

n

V

，可知溶液的濃度偏高；
故答案為：大于．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．