Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol

．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=

-1928kJ?mol^-1

．
（3）下列說法正確的是（填序號）

ABD

：
A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒熱的概念分析，燃燒熱是強調(diào)是可燃物為1mol；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷；
（3）A、強電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度；
B、根據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡原理來判斷；
C、電解飽和食鹽水陰極得到氫氣和氫氧化鈉；
D、根據(jù)溶解平衡和電離平衡的知識來回答；
E、化學(xué)反應(yīng)會向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行．

解答：解：（1）1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ，所以16g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱889.6kJ，所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案為：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為：414×4+158×4=2288KJ，新鍵生成釋放的能量為：489×4+565×4=4216KJ，所以化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量為：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案為：-1928kJ/mol；
（3）A、氯化銨可以直接電離出銨根離子，氨水屬于弱電解質(zhì)，部分電離，電離出的銨根離子濃度小于氯化銨中的銨根濃度，故A正確；
B、鹽酸的存在對氯化銀的沉淀溶解平衡會起到抑制作用，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C、電解飽和食鹽水氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時水的電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，故C錯誤；
D、對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq），是固體變?yōu)橐后w的過程，屬于溶解平衡，Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），是電離平衡，故D正確；
E、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，沉淀會向著更難溶的方向進(jìn)行，故E錯誤．
故選ABD．

點評：本題目是一道綜合知識的考查，考查學(xué)生電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡的移動、沉淀的轉(zhuǎn)化等方面知識，難度不大．