17．有3LCH4與CO、H2的混合氣體，在10LO2中完全燃燒后，測(cè)得氣體的體積為12.5L（氣體體積均在120℃1.01×105Pa下測(cè)定），則原氣體中CH4的體積為（　�。�
A．3LB．2LC．1LD．無(wú)法確定

分析 發(fā)生2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，120℃1.01×105Pa下水為氣體，則甲烷燃燒前后體積不變，氫氣、CO的燃燒均使氣體體積減小，結(jié)合差量法計(jì)算．

解答 解：由2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，120℃1.01×105Pa下水為氣體，則甲烷燃燒前后體積不變，氫氣、CO的燃燒均使氣體體積減小，設(shè)CO、H2混合氣體為M，則
2M+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MO△V
  2    1               2        1
  V                             （13L-12.5L）
則$\frac{2}{V}$=$\frac{1}{（13L-12.5L）}$，解得V=1L，
則原氣體中CH4的體積為3L-1L=2L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、體積變化、差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意差量法在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D溴苯（液溴）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該元素位于第二周期ⅡA族B．該元素位于第二周期Ⅶ族
C．該元素位于第三周期ⅡA族D．該元素位于第二周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：

（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O，A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）．
（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來(lái)選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號(hào)ABC
發(fā)生裝置 
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號(hào)），高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a）用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
（3）反應(yīng)中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化劑，
（4）當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（b）用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣是實(shí)驗(yàn)宣更加常用的方法
（5）實(shí)驗(yàn)室用該方法制氯氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號(hào)），
（6）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關(guān)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．N2O5是一種新型綠色硝化劑．用硼氫化鈉（NaBH4）燃料電池做電源，電解法制備N2O5的裝置簡(jiǎn)圖如下（隔膜只允許H+ 通過(guò)）．

回答下列問(wèn)題：
（1）電池負(fù)極反應(yīng)式是BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，電解池陽(yáng)極生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（2）隔膜不允許水分子通過(guò)的原因是H2O 通過(guò)隔膜進(jìn)入陽(yáng)極，與N2O5反應(yīng)生成HNO3．N2O5在一定溫度下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5 （g）?2N2O4（g）+O2（g）△H＞0，t℃時(shí)，向一定容積的密閉容器中通入N2O5（g），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.002.252.502.50
（3）500s 時(shí)，c（O2）=1.375 mol?L-1．
（4）t℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為1.25．
（5）下列措施能降低N2O5分解率的是③④⑤．
①升溫  ②通入N2  ③通入O2 ④通入N2O5 ⑤NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．將0.2mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混
合點(diǎn)燃，兩者剛好反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、CO2和H2O．將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4克，堿石灰增重17.6克．剩余氣體通過(guò)足量灼熱氧化銅，測(cè)得固體質(zhì)量減少6.4g，試分析：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過(guò)程）
（1）若有機(jī)化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產(chǎn)生氣體，請(qǐng)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．E、F、D、X、Y、Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．E的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，F(xiàn)有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，D原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，X與D同周期，第一電離能比D低，Y與F同主族，Z的最外層只有一個(gè)電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Z原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N
（2）F、D、X的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）E、F、D、X形成的有機(jī)物FX（DE2）2中F的雜化軌道類型為sp2、sp3，DX3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）下列關(guān)于F2E2分子和E2X2分子的說(shuō)法正確的是b．
a．分子中都含σ鍵和π鍵                      b．F2E2分子的沸點(diǎn)明顯低于E2X2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子        d．互為等電子體
（5）將Z單質(zhì)的粉末加入到DE3的濃溶液中，并通入X2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（6）X和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為Na2O（填化學(xué)式）．Na+的配位數(shù)為4．晶胞有兩種基本要素，一種是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$），C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．另外一種是晶胞參數(shù)，如已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的X離子間距離為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7nm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．都能發(fā)生水解反應(yīng)B．都屬于高分子化合物
C．都屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．都只含C、H、O三種元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案