2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫
D．定容時俯視容量瓶的刻度線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響分析物質(zhì)的量濃度，若n偏小，則c偏小；若V偏大，則c偏小，以此來解答．

解答 解：A．稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解，NaOH的質(zhì)量偏小，n偏小，可知c偏低，故A選；
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水，對溶液配制實驗無影響，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫，加水定容后，V偏小，可知c偏高，故C不選；
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，可知c偏高，故D不選；
故選A．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意誤差分析的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖①～④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．④相同質(zhì)量的且過量的鎂粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論
ACl2的水溶液能導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑
D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）Na2O2為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用適當?shù)脑噭┛梢猿�，用化學(xué)方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO2（CaCO3）化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)生設(shè)計的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應(yīng)可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學(xué)方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　�。�
A．銅B．二氧化碳C．金剛石D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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