12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過(guò)量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

分析 A．少量氯水只氧化碘離子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．向FeI2溶液中加入少量氯水的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO （aq） 中通入過(guò)量 SO2的離子反應(yīng)為C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶解液時(shí)，溶解液未冷卻至室溫
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以區(qū)分膠體和溶液
D．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學(xué)方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某校化學(xué)興趣小組對(duì)課本中影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下研究，請(qǐng)回答相關(guān)問題．
該小組通過(guò)分析Fe3+催化H2O2分解的實(shí)驗(yàn)并結(jié)合元素周期律的知識(shí)，推測(cè)同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過(guò)查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應(yīng)離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應(yīng)離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T/K催化劑的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 ②   
 ③   
④   
（2）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol．L-1 溶液褪色所需時(shí)間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計(jì)算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（3）若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．

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