11．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C．通常狀況下，1 NA 個SO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-個數(shù)為0.5 NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、氧氣由氧原子構成；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的分子個數(shù)，故A錯誤；
B、氧氣由氧原子構成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質的量為1mol，即為NA個，故B正確；
C、通常狀態(tài)下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化硫分子即1mol二氧化硫所占據(jù)的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物．其主要成份的結構簡式如下：下列關于該物質的描述，不正確的是（　�。�
A．該化合物分子式為C8H9O2N
B．能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
C．能和氫氧化鈉發(fā)生反應
D．其分子中的原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．硫元素具有廣泛的應用．
（1）S的原子結構示意圖為．一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是O，兩種化合物均含有的化學鍵為共價鍵
（2）煅燒黃鐵礦（FeS2）的原理為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為11：10．產生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）過二硫酸鈉（Na2S2O8）在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為Na2S2O7
（4）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-），通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4-，的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4-的影響．
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82-+H+═SO4-+HSO4-，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果越好（填“越好”、“越差”或”無影響”）
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4  mol•L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖所示．

已知：S2O8 2-+Fe2+═SO4-+SO2-4+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：AC（填序號）
A．反應開始一段時間內，4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產生更多的SO-4•
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行
③當c（Fe2+ ）=3.2×10-3  mol•L-1  時，4-CP降解的降解率為52.4%，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為$\frac{1.56×1{0}^{-4}×52.4%}{240}$mol/（L/min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價有+1、+3、
+5、+7、-1五種化合價，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學式應是Ca（IO3）2
（2）元素X 的核電荷數(shù)為a，它的陽離子X m+與元素Y 的陰離子Y n-的電子層結構相同，則元素Y 的
核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧
B．碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：溶液中產生氣泡
C．氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱
D．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，生成白色固體氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行如下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是鹽酸溶液，乙是碳酸鈉溶液．
（2）實驗②中所發(fā)生的反應的離子方程式為H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）甲溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L，乙溶液的物質的量濃度為1.0 mol/L．
（4）若取n mL甲溶液與等體積的乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生的氣體的體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍是0≤V≤8.96n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→Cu2+B．SO32-→SO2C．Fe2O3→FeD．MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器：①錐形瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭滴管．常用于物質分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．等質量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應
（1）相同物質的量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體積比為1：2：3
（2）相同質量的鈉鎂鋁與足量鹽酸反應放出氫氣的體積比為36：69：92
（3）若產生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁物質的量之比6：3：2
（4）若產生相同體積的（同溫同壓）氫氣．所需鈉鎂鋁質量之比23：12：9．

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