以物質(zhì)的量之比為1∶2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成的SO2的物質(zhì)的量n（SO2）=________mol（用含a的代數(shù)式表示）。

amol


【試題分析】
解析：因?yàn)?molNa2SO3或1molK2SO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2都是1mol，所以n（SO2）=n（混合物）。，故n（SO2）=amol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，其相對分子質(zhì)量為198.5，Cl在側(cè)鏈上．當(dāng)A與Cl2分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有兩種和側(cè)鏈上一氯取代產(chǎn)物有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出．已知A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G．

請你按要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
C10H11O2Cl
C10H11O2Cl
；D的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
①⑥
①⑥
（填編號(hào)）；
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱分別為
羧基、羥基
羧基、羥基
；
（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈上只含有一個(gè)一CH3；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③屬于酯類．請寫出一種符合上述條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．
（5）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
A與NaOH的醇溶液共熱：
+2NaOH
醇
△
+NaCl+2H2O
+2NaOH
醇
△
+NaCl+2H2O
；
E在一定條件下生成F：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）的系統(tǒng)命名為
2，3--二甲基戊烷
2，3--二甲基戊烷

（2）松油醇（）的分子式為
C10H18O
C10H18O

（3）與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所得產(chǎn)物有
3
3
種（不考慮順反異構(gòu)）
（4）與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CH-CHO+2Cu（OH）2
△
CH2=CH-COOH+Cu2O+2H2O
CH2=CH-CHO+2Cu（OH）2
△
CH2=CH-COOH+Cu2O+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知（如圖所示）①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P為氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)之比為1：1的液體，M的焰色反應(yīng)為黃色．A的相對分子質(zhì)量為120，部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．
試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
FeS2
FeS2
；工業(yè)上反應(yīng)①所用的設(shè)備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)中，還需用到的藥品是
鎂條
鎂條
、
氯酸鉀
氯酸鉀
（填藥品名稱）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，該反應(yīng)裝置中使用陽離子交換膜的作用是
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉不純
防止生成的Cl2與H2相遇容易發(fā)生爆炸，避免Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉不純
．
（4）P與N反應(yīng)的產(chǎn)物之一能和K的溶液發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色沉淀生成．寫出該產(chǎn)物與K以物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的離子方程式：
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H2O．請回答：
（1）若A為紅色金屬單質(zhì)，B是濃硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
，檢查其中氣體產(chǎn)物X的方法是
將無色SO2通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO2
將無色SO2通入品紅溶液，若褪色，則證明是SO2
．
（2）若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫出Y 的電子式
，該反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
6NaOH+3Cl2
  △  
.
 
 NaClO3+5NaCl+3H2O
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1：4進(jìn)行反應(yīng)，生成無色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色．且A可溶于Y溶液中．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
Fe+4HNO3=NO↑+Fe（NO3）3+2H2O
．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是
0.2a
0.2a
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

有機(jī)物A由C、H、O、Cl四種元素組成，質(zhì)譜分析知其相對分子質(zhì)量為198.5，紅外光譜分析知其C1在側(cè)鏈上。核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是6∶2∶2∶1。當(dāng)A與C12分別在Fe作催化劑和光照條件下以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，分別是苯環(huán)上一氯取代有兩種和側(cè)鏈上一氯取代有一種；A與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出。A經(jīng)下列反應(yīng)可逐步生成B～G。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）C→E的反應(yīng)類型是：__________。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______ 、__________。

（4）寫化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

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