18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

分析 有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)方程式計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算銅離子濃度．

解答 解：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×$\frac{3}{2}$=0.036mol，故銅離子的最大濃度為$\frac{0.036mol}{0.1L}$=0.36mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物的有關(guān)計(jì)算，確定NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用離子方程式進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．酒精著火時(shí)應(yīng)立即用水滅火
B．實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水時(shí)應(yīng)在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為3：4
C．摩爾質(zhì)量之比為9：8D．體積之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol/L，0.02mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、加熱分解　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；
④除去KNO3固體中少量的KCl固體E；
⑤分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D；
⑥除去水中的沙土B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子與NH4+的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要驗(yàn)證①和②誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硝酸工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖1象：
①根據(jù)圖△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K≈21.3，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
③若第②小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）
④若恒定溫度為T1，容積為2L，則若開始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時(shí)V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不變”）
⑤對(duì)于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有增大壓強(qiáng)和增大N2濃度．（填兩點(diǎn)即可）
（2）已知：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/kJ/molabc
則△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）

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