【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(

①鹽鹵(含MgCl2Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

NH3NONO2HNO3

NaCl溶液Cl2無水FeCl2

SSO3H2SO4

SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

【答案】A

【解析】

①鹽鹵(MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,由于Mg2+水解Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā),平衡向右移動,所以得不到無水MgCl2,故①錯誤;

②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸,生成氯化鋁,得不到氫氧化鋁,故②錯誤;

③氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,符合各步轉(zhuǎn)化,故③正確;

④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣,氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,故④錯誤;

⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故⑤錯誤;

SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3,Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3,符合各步轉(zhuǎn)化,故⑥正確;

故③⑥正確,故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì),研究制取氨氣的機理意義非凡。

(1)在常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量Fe2O3TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0,S________0。(填“>”“<”“ = ”)

(2)—定溫度和壓強下,在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是_______。

A.加入催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3的物質(zhì)的量

20 min達(dá)到第一次平衡,在反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是____________,35min達(dá)到第二次平衡,則平衡的平衡常數(shù)K1______K2(填“>”“<”“ = ”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24HClMn22ClCl22H2O

B.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.200mL2mol/LFeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:

4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl

D.Na2S的水解S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

C

Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:鹽酸>碳酸>硅酸

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在II2+I平衡

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CHSO4固體為電解質(zhì)傳遞OH,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b電極為正極

C. a極上的電極反應(yīng)式為:H2-2e=== 2 H

D. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能電能光能

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費?蓮脑搹U液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol/L,FeCl2 3.0 mol/L,FeCl3 1.0 mol/LHCl 3.0 mol/L。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗:

回答下列問題:

(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需試劑是________(填化學(xué)式)

(2)實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2,此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

實驗中,必需控制氯氣的速度,使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒12個,以便被FeCl2溶液完全吸收?刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇__________________________________。

(4)按上述流程操作,需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于________ g(精確到0.1 g),需通入Cl2的體積不少于________ L(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3

C.50mLH2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol

D.2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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