t℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　　）
A、a=b
B、混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）
C、混合液的pH=7
D、混合液中，c（H+）=
KW
考點：離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溫度t℃時水的離子積常數(shù)為KW，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應(yīng)存在反應(yīng)后的溶液中c（H+）=c（OH-）=
KW
mol/L．
解答： 解：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故B；
C．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故C錯誤；
D．混合溶液中，c（H+）=c（OH-）=
KW
mol/L，溶液呈中性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應(yīng)存在c（H+）=c（OH-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據(jù)pH以及酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各操作中，正確的是（　�。�
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、向苯中加入溴水可制取溴苯
C、實驗室制乙烯時應(yīng)將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D、油脂在堿性條件下水解可以得到硬脂酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g NaOH溶解在
 
 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是 g）

求：
（1）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）請依據(jù)反應(yīng)的量的關(guān)系計算合金中鋁的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用潤濕的pH試紙，去測定某溶液的pH，該測得的pH將會（　�。�
A、偏高B、偏低
C、不變D、上述三種情況均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.02 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
B、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
C、NaHCO3和Na2CO3的與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)速率更快
D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-
B、H2CO3=H++HCO3-
C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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