【題目】如圖是鋰—空氣電池的放電原理圖(隔膜只允許鋰離子通過)。電池放電時(shí)的反應(yīng)可表示為：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列鋰—空氣電池放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式：Li-e－=Li+

B. 每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2L的O2

C. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)

D. 可以去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸

【答案】C

【解析】

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，A錯(cuò)誤；

B.缺少外界條件，不能確定氧氣的體積大小，B錯(cuò)誤；

C. Li+會(huì)不斷向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，C正確；

D.Li與水會(huì)直接發(fā)生反應(yīng)，因此不能去掉隔膜和有機(jī)電解液，讓金屬鋰與水性電解液直接接觸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10－13，該溫度時(shí)純水的pH是（ ）

A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的， D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有_________________。

(3)A2B與A2E的沸點(diǎn)：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)開始到平衡過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有下列十組物質(zhì)：

①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷 ⑤甲醇和乙二醇

⑥和 ⑦和

⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麥芽糖 ⑩淀粉和纖維素

（1）互為同分異構(gòu)體的是_______________；(填序號(hào))

（2）互為同系物的是_______________；(填序號(hào))

（3）⑦中有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為______________。

Ⅱ.寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

① 有機(jī)物的系統(tǒng)名稱是________________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是________________。

② _________________________，

③ CH2===CHCOOH_____________________________，

④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y是一種抗氧化劑，它的一種合成路線如下圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅲ的類型是___________。

（2）Y具有的含氧官能團(tuán)名稱是__________和___________；有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；若反應(yīng)I為消去反應(yīng)且X分子含3個(gè)甲基，則X可能的名稱是_______________________。

（3）在一定條件下E能通過聚合反應(yīng)合成功能高分子材料。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

（4）G是F的同分異構(gòu)體，G同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有________種。

①芳香族化合物且與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上有3個(gè)取代基；

③苯環(huán)上一氯代物只有2種。

其中，在核磁共振氫譜圖中共有4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶18的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)二甲苯()的二氯代物(不考慮立體異構(gòu))共有( )

A. 4 種 B. 6.種 C. 7 種 D. 9 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是________________________________。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是____________________________________。

(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：____________________________________。

②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用_____取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_________________，再加入足量的_______________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案