Question

2．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• B． 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H⁺）增大
• D． 將水加熱，K_W增大，pH不變

Answer 1

分析 A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．加入氨水后溶液中c（OH^-）增大；
C．加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，但溶液中c（H⁺）增大．

解答 解：A．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，加入硫酸氫鈉后c（H⁺）增大，溫度不變導(dǎo)致K_w不變，故A正確；
B．加入氨水后一水合氨電離導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．加入Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液中c（OH^-）增大，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K_W增大，但溶液中c（H⁺）增大，導(dǎo)致溶液的pH減小，但仍然呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子積常數(shù)及水的電離，為高頻考點，明確水電離原理及外界條件對水電離影響是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及溶液濃度大小無關(guān)，注意C中隱含信息的挖掘，題目難度不大．