10．常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱HX＞HY＞HZB．有兩種鹽能發(fā)生水解
C．分別稀釋上述三種溶液，pH均變小D．三種溶液中離子總數(shù)不相同

分析 相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，據(jù)此解答．

解答 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)HX＞HY＞HZ，故正確；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分別為7、9、10，說(shuō)明后兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，pH=7的鈉鹽不水解，故正確；
C．相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，分別稀釋?zhuān)琾H=7的鈉鹽不水解，稀釋后pH不變，故C錯(cuò)誤；
D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分別為7、9、10，后兩種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，pH=7的鈉鹽不水解，溶質(zhì)在溶液中的粒子數(shù)也不一定相同，三種溶液中離子總數(shù)不一定相同，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率%
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定溫度下，提高氫碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類(lèi)似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的硫酸銅溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則乙醇燃料電池在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中混合物，濾液蒸發(fā)（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
III．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；防止Na2SO3被空氣中的氧氣氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．請(qǐng)回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關(guān)系是（　　）
A．4 v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或下列敘述正確的是（　�。�
A．用可見(jiàn)光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
D．淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4．
②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線(xiàn)橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線(xiàn)如圖：

已知：①；②； ③．
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基．
（2）已知D經(jīng)過(guò)反應(yīng)可生成E，E的分子式C13H17N，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)、A→B的反應(yīng)方程式為．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（寫(xiě)一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）合成F（）的一種改良法是以2-甲基-1-丙醇（）、苯、
乙酸酐[（CH3CO）2O]為原料來(lái)合成，寫(xiě)出有關(guān)F的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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