9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．31 g白磷含有P-P鍵的總數(shù)為6 NA
B．1.6 g NH2?離子含有電子總數(shù)為NA
C．1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合氣體所含分子數(shù)為1.5NA

分析 A、求出白磷P4的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molp-p鍵來(lái)分析；
B、求出NH2?的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH2?中10mol電子來(lái)分析；
C、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
D、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮．

解答 解：A、31g白磷P4的物質(zhì)的量為n=$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molp-p鍵，故0.25mol白磷中含1.5molp-p鍵，即1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.6gNH2?的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNH2?中10mol電子，故0.1molNH2?中含1mol電子即NA個(gè)，故B正確；
C、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L NO和 22.4 L O2的物質(zhì)的量均為1mol．1mol NO與1mol O2混合后生成1mol二氧化氮，氧氣剩余0.5mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測(cè)定，210～290℃過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為CoO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)的是（　�。�
A．通入HClB．加少量NH4Cl固體C．加少量NaCl固體D．通入氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子
D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)．然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．
（5）在過(guò)濾沉淀時(shí)若過(guò)濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒(méi)有重復(fù)過(guò)濾，則測(cè)定的結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（6）要使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，第一，裝置氣密性必須良好；第二，應(yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈（填裝置字母）；第三，待到B中水溶液呈淺綠色時(shí)，再打開(kāi)分液漏斗活塞，并點(diǎn)燃A處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a
（填序號(hào)字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過(guò)程，已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過(guò)程．實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號(hào)字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計(jì)  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef（填步驟的序號(hào)字母），
a．打開(kāi)甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開(kāi)丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應(yīng)裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無(wú)尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼燒．步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．證明Fe3+已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
（2）人們嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓（．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度較大（大于NH4HCO3），無(wú)法從溶液中析出．
（3）科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
總反應(yīng)：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是能耗低（節(jié)能）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我國(guó)大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡(jiǎn)便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗(yàn)：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗(yàn)，如果試紙變藍(lán)色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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